FYQ. 2º ESO. EXXI. UD05: LOS CAMBIOS. CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS. LOS CAMBIOS FÍSICOS EN LA NATURALEZA.
ACTIVIDADES DE LA UNIDAD.
CUESTIONARIO.
Copia en el cuaderno los enunciados de las siguientes cuestiones y responde por escrito.
1. Cómo producir cambios en la materia. Cambios físicos y químicos.
5.01. ¿Cómo está formada la materia?
5.02. ¿Qué diferencia hay entre un elemento o sustancia
simple y un compuesto?
5.03. ¿Qué es un cambio físico? ¿Qué ciencia estudia los
cambios físicos?
5.04. Escribe cinco ejemplos de cambios físicos que
ocurran en la vida cotidiana.
5.05. ¿Qué es un cambio químico? ¿Qué ciencia estudia los
cambios químicos?
5.06. Escribe cinco ejemplos de cambios químicos que
ocurran en la vida cotidiana.
5.07. Contesta:
5.07.1)
5.07.2)
5.08. Justifica si se trata de cambios físicos o químicos
en los siguientes casos:
2. Transformaciones en la materia: la energía.
5.09. Explica cómo puede ser un sistema material en el
intercambio de materia y energía con el entorno.
5.10. ¿Qué ha de ocurrir para que un cuerpo o sistema
material sufra transformaciones?
5.11. Explica de qué es capaz el calor transferido entre
dos cuerpos o sistemas materiales a distinta temperatura.
5.12. ¿Cuándo decimos que se realiza trabajo sobre un
cuerpo?
5.13. Escribe el nombre de dos agentes físicos capaces de
producir transformaciones en la materia.
5.14. Explica qué ocurre con la energía cuando se
producen transferencias de energía entre sistemas materiales.
5.15. ¿Cómo se define la energía?
5.16. ¿En qué unidad
se expresa la energía en el S. I.? ¿Qué otras unidades se utilizan para expresar
la energía?
3. Los cambios químicos. ¿Cómo sabemos que se ha
producido una reacción química?
5.17. ¿Qué es un cambio químico?
5.18. Explica como podemos saber que se ha producido una reacción química.
5.19. Indica cuáles son los indicios más frecuentes que indican que ha tenido lugar una reacción química.
4. ¿Cómo se representan las reacciones químicas?
Reactivos y productos.
5.20. En una reacción química, ¿qué son los reactivos? ¿y los productos?
5.21. Indica cuáles son los reactivos y los productos en una reacción química en que a partir de yoduro de potasio y nitrato de plomo se obtiene nitrato de potasio.
5.22. ¿Cómo se representa una reacción química?
5.23. Representa mediante símbolos y fórmulas la reacción química en la cual, a partir de azufre y hierro se obtiene sulfuro de hierro.
5. La masa no cambia durante las reacciones químicas
5.24. ¿Qué nombre recibe la ley que se cumple en las reacciones químicas?
5.25. ¿Qué dice la ley de la conservación de la masa?
5.26. ¿Qué otra ley se cumple en las reacciones químicas?
5.27. ¿Qué dice la lay de las proporciones constantes?
5.28. En una reacción química entre el azufre (S) y el cobre (Cu), reaccionan exactamente 32 g de azufre con 63,5 g de cobre. Si tomamos la cuarta parte de azufre, es decir, 8 g, calcula cuantos g de cobre participan en dicha reacción.
5.29. Al hacer reaccionar 2 g de hidrógeno (H) con 16 g de oxígeno (O), la reacción es completa y se forma agua. Responde a las siguientes cuestiones:
a) ¿Qué cantidad de agua se obtiene?
b) Si deseamos que reaccionen 12 g de hidrógeno, ¿cuántos
gramos de oxígeno necesitaremos? ¿Qué cantidad de agua
se formará?
c) ¿Qué ocurrirá si mezclamos 10 g de hidrógeno con 100 g
de oxígeno? ¿Reaccionará todo el oxígeno? ¿Cuánto
oxígeno quedará sin reaccionar? ¿Cuánta agua se formará?
d) ¿Qué cantidades de hidrógeno y oxígeno se precisarán
para obtener 54 g de agua?
5.30. Si 72 g de magnesio se combinan
exactamente con 48 g de oxígeno para formar óxido de magnesio, ¿cuántos gramos
de óxido se habrán formado? A partir de 6 g de magnesio, ¿cuántos gramos de
oxígeno se combinarán?
5.31. La constitución del cloruro
sódico (NaCl) o sal común indica que para formar 5 g de cloruro sódico, se
necesitan 3 g de cloro (Cl) y 2 g de sodio (Na). Si hacemos reaccionar ahora 10
g de cloro con otros 10 g de sodio, no obtendremos 20 g de cloruro sódico.
Responde:
a) ¿Cuántos g de sodio reaccionarán con los 10 g de cloro?
b) ¿Cuántos g de cloruro sódico se formarán con los datos del apartado anterior?
6. La industria química transforma materias primas
en productos elaborados que mejoran la calidad
de vida de las personas
5.32. ¿Cuál es la función principal de la industria química?
5.33. Escribe los sectores en que puede agruparse la industria química?
5.34. Indica los subsectores en que se divide la industria química básica. Escribe tres ejemplos que fabriquen cada uno de estos subsectores industriales.
5.35. ¿Qué productos fabrica la industria química de especialidades? ¿Y la de consumo?
5.36. Haz una lista de diez productos que encuentres en tu hogar y clasifícalos según el sector químico que los fabrique.
7. La industria química y el medio ambiente
5.37. Explica qué significa la expresión "practica la triple R" para conservar el medio ambiente.
5.38. Escribe cuáles son los principales problemas ambientales derivados de los productos de las reacciones químicas asociadas a la actividad humana.
5.39. Explica en qué consiste el aumento del efecto invernadero en la Tierra.
5.40. ¿Qué es la lluvia ácida?
5.41. ¿En qué consiste el adelgazamiento de la capa de ozono en la atmósfera terrestre?
5.42. Realiza el siguiente ejercicio:
